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    FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：

    ________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解．

    答案：
    解析：

    酸　＜　Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+　抑制


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）；
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （2）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
    mol/L．
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
    （2）FeCl3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=
     
    mol/L．
    （2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
     

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
     

    ③写出该溶液中的电荷守恒式子：
     

    （3）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              

    （3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：          ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于      中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈            （填 “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

                                         ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）醋酸电离方程式：                                            ，

    氯化铝在水中电离方程式：________      _____________________________ 。

    把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是              。

    （3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                            。

     

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