Question

（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

（用离子方程式表示）；
实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Fe₂O₃

．
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为

22.60

mL．
（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

0.1250

mol/L．
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是

A、B、C、D

．
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

Answer 1

分析：（Ⅰ）FeCl₃在水溶液中水解溶液呈酸性；实验室配制FeCl₃的水溶液时，为了抑制三价铁离子水解，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中；FeCl₃溶液加热促进水解，同时生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧，产物为：Fe₂O₃；
（Ⅱ）（1）读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切．
（2）第一次酸为25.40-0.50=24.90mL，第二次酸为29.10-4.00=25.10mL，消耗酸为

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，利用H⁺、OH^-的物质的量相等来计算；
（3）根据根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

来分析；

解答：解：（Ⅰ）FeCl₃在水溶液中水解溶液呈酸性，其水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；实验室配制FeCl₃的水溶液时，为了抑制三价铁离子水解，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中；FeCl₃溶液加热促进水解，同时生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧，产物为：Fe₂O₃；
故答案为：酸性；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；Fe₂O₃
（Ⅱ）（1）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60，
故答案为：22.60．
（2）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为消耗酸为

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，
由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L^-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L，
故答案为：0.1250mol/L；
（3）A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，消耗标准溶液偏多，所以结果偏高；
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液，标准溶液浓度偏小，所以消耗标准溶液偏多，所以结果偏高；
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，所以消耗标准溶液偏多，所以结果偏高
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，所以消耗标准溶液偏多，所以结果偏高，
故答案为：A、B、C、D．

点评：本题考查了盐类水解，酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，题目难度中等．