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    【题目】将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算：

    (1)反应得到H2的物质的量为_______mol；

    (2)该合金中镁的质量分数_______

    【答案】0.1 57.14%

    【解析】

    标准状况下2.24LH2的物质的量为=0.1mol，再结合Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用电子守恒计算即可。

    (1)标准状况下2.24LH2的物质的量为=0.1mol；

    (2)设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则24x+27y=2.1；生成H2的物质的量为=0.1mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑利用电子守恒可得：2x+3y=0.1×2；解得：x=0.05、y=，则该合金中镁的质量分数=57.14%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_____。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

    ①请填写表中的空白：

    　　温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度

    T2/℃

    温度差平

    均值(T2

    －T1)/℃

    H2SO4

    溶液

    NaOH

    溶液

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

    ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca

    ④异戊烷()

    和新戊烷()

    ⑤和 ⑥甲烷和丙烷

    (1)互为同位素的是________。

    (2)互为同分异构体的是________。

    (3)互为同系物的是________。

    (4)为同一种物质的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）

    A.OE段表示的反应速率最快

    B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

    C.FG段收集的CO2最多

    D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )

    A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B

    B.C的生成速率与C的分解速率相等

    C.A、B、C三种物质的浓度相等

    D.A、B、C的物质的量之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是

    A.四种元素中第一电离能最大的是Z

    B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水

    C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是

    A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2

    B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的

    C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

    D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：

    ①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    下列说法正确的是

    A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3

    B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常数表达式K=

    C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动

    D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：

    I．实验室制取CuSO4溶液

    方案i：铜与浓硫酸加热制备。

    方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。

    （1）请写出方案i反应的化学方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________________________（写1点）。

    （2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是___________。

    （3）某同学对实验ii进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是_____________________________________。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过如图将H2O2稀溶液浓缩，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是________________________。

    II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备

    （4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______________________。

    （5）继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是________________

    A．乙醇可以作还原剂

    B．乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度

    C．乙醇可以作萃取剂

    Ⅲ.产品纯度的测定

    （6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________。

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