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    【题目】针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的（ ）

    A. 与金属钠反应时，①键断裂

    B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

    C. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

    D. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

    【答案】D

    【解析】

    A.与金属钠反应时，断裂羟基中的O-H键，即①键断裂，A正确；

    B.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，断裂C-O键与甲基中1个C-H键，即②、④键断裂，B正确；

    C.在Ag催化下与O2反应,发生催化氧化生成乙醛，断裂羟基中O-H键和羟基碳上的一个C-H键，即①、③键断裂，C正确；

    D.与醋酸、浓硫酸共热时，乙醇分子中羟基上O-H键断裂，即①键断裂，D错误；

    故合理说法是D。

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    【题目】下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）

    A. 只有反应③是氧化反应B. 反应①是消去反应

    C. 只有反应②是加成聚合反应D. 反应④⑤⑥⑦是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

















    b




    [










    c

    d

    e

    f


    g

    h











    i

    j


    k

    l

    m

    n













    o





    请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。

    （2）画出d元素原子的结构示意图_______________________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）

    （3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。

    （4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

    （5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有（ ）种

    A.2B.3C.4D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

    过程i的离子反应方程式为_____。

    已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2＋的氧化速率

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

    Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

    （3）①该过程的热化学方程式是_____。

    ②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

    Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

    （4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）

    A. C2H2：sp2、直线形

    B. SO42-：sp3、三角锥形

    C. H3O+：sp3、V形

    D. BF3：sp2、平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；

    ②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；

    ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______；

    （2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

    （3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。

    （4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。

    A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

    （5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分），并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

    （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。___________________

    （2）装置乙的作用是___________________；装置丙的目的是____________________。

    （3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。

    （4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量分数为___________________。

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