【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
[ | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为_________。
(2)画出d元素原子的结构示意图_______________________________,其气态氢化物溶于水显_____________性。(填“酸”或“碱”)
(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________>__________。
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。
(5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填写化合物的化学式,下同),具有两性的是_____________,
【答案】He、Mg 碱性 NaOH Mg(OH)2 第三周期ⅣA族 KOH Al(OH)3
【解析】
(1)由元素周期表的结构可知,最外层为2个电子有零族的He和IIA的Mg;
(2)d位于元素周期表的第二周期VA族,为N元素,原子的结构示意图为,其气态氢化物为NH3,溶于水生成一水合氨,溶液显碱性;
(3)g为Na元素、h为Mg元素,同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,金属性越强,形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性NaOH﹥Mg(OH)2;
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族,为Si元素;
(5)同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,同一主族从上到下,金属性逐渐增强,金属性越强,形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强,表中所列元素中,金属性最强的是K元素,则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH;具有两性的是Al(OH)3。
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图:[已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。
下列说法正确的是( )
A.装置C中装的是饱和食盐水,a流出气体为SO2
B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境
C.连接装置时,导管口a可接h或g,导管口c接e
D.可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气
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【题目】H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D. 反应平衡常数K = 1/351
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【题目】关于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C.每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
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【题目】已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 .化合物C的电子式为 .
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个.
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【题目】(13分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是____(填字母)。
A.延长浸取时间 | B.将辉铜矿粉碎 |
C.充分搅拌 | D.适当增加硫酸浓度 |
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_______。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_______(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。
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【题目】针对如图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的( )
A. 与金属钠反应时,①键断裂
B. 与浓硫酸共热至170℃时,②、④键断裂
C. 在Ag催化下与O2反应时,①、③键断裂
D. 与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂
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