Question

【题目】关于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是

A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B.要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C.每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl起酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2，故A正确；

B.8.7g MnO2的物质的量==0.1mol，完全反应需要0.4molHCl，因为二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，故B错误；

C.被氧化的HCl生成氯气，氯气的物质的量==0.1mol，根据原子守恒，被氧化的HCl为0.2mol，则被氧化的HCl的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正确；

D.反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4mol×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023，故D正确；

答案选B。