练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 25 ℃时0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

    B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108

    C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性

    D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性

    【答案】B

    【解析】

    A．水的电离吸热，升高温度促进水电离，则离子积常数增大，所以25℃时0.1molL-1NH4Cl溶液的Kw小于100℃时0.1molL-1NaCl溶液的Kw，故A错误；

    B．酸抑制水的电离、含有弱离子的盐促进水的电离，则常温下pH=3的醋酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别为：mol/L=10-11 mol/L、10-3 mol/L，二者之比为1：108，故B正确；

    C．温度未知，不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，pH=6.5的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，也可能是中性，故C错误；

    D．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合时氨水过量较多，溶液呈碱性，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    （1）基态Co原子的价电子排布式为_______，Co2＋核外3d能级上有_____对成对电子。

    （2）Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配位体N3-中心原子的杂化类型为________。

    （3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

    （4）某蓝色晶体晶体结构如图，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。K＋空缺率（体心中没有K＋的占总体心的百分比）为_____________。

    （5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

    图甲 图乙

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）

    A.12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA

    B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA

    C.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－与ClO－数目之和为0.2NA

    D.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如图：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

    下列说法正确的是（ ）

    A.装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2

    B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境

    C.连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e

    D.可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2

    B.重金属主要在滤渣2中

    C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

    D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应

    B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小

    C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %

    D. 反应平衡常数K = 1/351

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是

    A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

    B.要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

    C.每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

    D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

    A．延长浸取时间

    B．将辉铜矿粉碎

    C．充分搅拌

    D．适当增加硫酸浓度

    （2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

    （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

    （5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

    （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    （1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

    （2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    （3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

    （4）能导电的物质序号为_______________。

    （5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

    （6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案