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    【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

    A. 反应①中CS2作氧化剂

    B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

    D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

    【答案】B

    【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

    A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2O

    B. 铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑

    C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣

    D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

    试回答下列问题：

    (1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。

    (2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。

    (3)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。

    (4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。

    (5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

    (6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。

    A．大理石　 B．小苏打　 　C．盐酸　 D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是(　　)

    A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种

    B. 一定有N2、HCl和CO

    C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种

    D. 一定有N2和HCl，没有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

    (1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，

    离子方程式可能为_______________________________________________；

    (2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

    离子方程式可能为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

    (2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

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    【题目】硫酸工业的有关叙述错误的是（ ）

    A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率

    B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率

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    D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中

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    【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置为原电池，且铜为负极

    B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

    C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

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