【题目】为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。
(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。
(3)在实验甲中，试剂X是____________；在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。
(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。
(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。
A．大理石 B．小苏打 C．盐酸 D．稀硫酸
【答案】2Na2O2 + 2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 防止Na2O2受潮 浓硫酸 H2O CO2只有在水存在时才能和Na2O2反应 吸收未反应完的CO2，以便使木条复燃 BD
【解析】
(1)Na2O2与水发生反应，产生氢氧化钠和氧气，然后根据离子方程式拆分原则，将化学方程式改写为离子方程式；
(2)验证干燥的二氧化碳和过氧化钠是否反应，就要防止水蒸气进入盛有 Na2O2的试管中； (3)I中X试剂作用是干燥二氧化碳；II中Y试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气；
(4)通过两次实验物质的不同，分析实验现象得到实验结论；
(5) NaOH是碱性物质，能够吸收酸性物质，也可从CO2不能支持燃烧分析；
(6)制取CO2气体快速而且不含其它杂质有利于反应。
(1)Na2O2与水发生反应，产生氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
(2)为了验证干燥的二氧化碳和过氧化钠是否反应，就要使进入盛有 Na2O2的试管的CO2气体中不含水蒸气；所以关闭K1和K2的目的是防止CO2受潮；
(3)实验甲中干燥的二氧化碳和过氧化钠不能反应，所以实验甲X试剂作用是干燥二氧化碳，液体干燥剂X为浓硫酸；实验乙中潮湿的二氧化碳和过氧化钠能反应，放出氧气，所以实验乙中Y试剂作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以液体试剂Y为水；
(4)通过上述实验可知：干燥的二氧化碳通过过氧化钠后，带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应，即：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；
(5) CO2气体是酸性氧化物，不能燃烧，也不能支持燃烧，但可以与碱发生反应，所以在Ⅲ中盛有NaOH溶液，就可以吸收未反应的二氧化碳，以便检验Na2O2与潮湿的CO2反应，可使木条复燃；
(6)酸可以与碳酸盐反应产生CO2气体。盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体使制取的CO2气体中含有杂质，干扰实验，不能使用，因此只能使用硫酸；而大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，使反应不能持续，所以应选用小苏打与稀硫酸制备二氧化碳，故选BD。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列说法正确的是
A. 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂
B. 上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子
C. 该反应属于四个基本反应类型之一
D. 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置
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【题目】常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－ 离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. a点溶液中：水电离出的c( H+ )＝1×10-10mol/L
B. b点溶液中：c( H+ )＝c( OH- )
C. c点溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )
D. d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小
C. 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
D. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
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【题目】已知： Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe，回答下列问题：
（1）在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；
（2）在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
（3）该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
（4）_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。
（5）用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。
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【题目】下列图示与对应的叙述符合的是
A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中
随HCl溶液体积变化关系
D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；
（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；
（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；
（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－)
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【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
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【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志
C. 面粉生产车间应严禁烟火
D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
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