【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
【答案】Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同
【解析】
试题（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O （2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等。（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2，（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1mol·L-1 n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：R>Y
B. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
C. 单质的熔点：Z>R>W
D. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述符合的是
A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中
随HCl溶液体积变化关系
D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于______________（填字母）。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为___________________；
②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。
（3）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为___________________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：
E +H2O
CH3OH + F
符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
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【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
分别取样：
测得溶液显弱酸性；
滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A. 焰色反应 B. NaOH溶液（加热）
C. 
酸化
溶液 D. 
气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为______________。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。
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