【题目】（1）有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于______________（填字母）。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。
a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。
a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为___________________；
②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。
（3）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为___________________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：
E +H2O
CH3OH + F
符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
【答案】 a c b C14H6O8 羟基 酯基 2 8 加成反应 
3 
【解析】（1）①含有苯环的烃为芳香烃，苯是最简单的芳香烃，正确答案a。
②醇能够与羧酸发生酯化反应，a为乙醛、b为甲酸甲酯、c为乙醇，因此c符合题意，正确选项c。
③甲苯能够被KMnO4酸性溶液氧化，导致KMnO4酸性溶液褪色，而苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，利用此性质可以区分，正确选项 b。
（2）①根据鞣花酸结构式，可知鞣花酸的分子式为C14H6O8；正确答案：C14H6O8。
②鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基，正确答案：羟基、酯基。
③苯酚与溴水发生环上邻、对位取代反应，且取代一个H，消耗1molBr2,因此1mol鞣花酸最多可与2molBr2发生取代反应；1mol酚羟基中和1mol氢氧化钠，1 mol酚酯能够消耗2mol氢氧化钠，则该有机物共消耗8mol NaOH；正确答案：2；8。
（3）①醛基含有碳氧双键，与亚硫酸氢钠发生加成反应后变为醇羟基，双键变为单键，加成反应，正确答案：加成反应。
②D结构含有羧基和羟基，在一定条件下，发生缩聚反应生成高分子聚酯，聚酯的结构简式为
；正确答案：
。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E +H2O
CH3OH + F，则可知E为HO-C6H5-COOCH3,羟基只能在环上邻、间、对位上，这样的结构有3种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为
；正确答案：3；。
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
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【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1
C. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A. X极是电源负极，Y极是电源正极
B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
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【题目】某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B. 一定有N2、HCl和CO
C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D. 一定有N2和HCl，没有CO
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【题目】[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
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【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
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【题目】已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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