Question

【题目】某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是(　　)

A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种

B. 一定有N2、HCl和CO

C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种

D. 一定有N2和HCl，没有CO

Answer 1

【答案】C

【解析】

将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。

A．一定有N2，故A错误；

B．HCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；

C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；

D．HCl和CO中至少有一种，故D错误；

故答案选C。