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    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

    【答案】B

    【解析】

    设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有

    64x+144y="27.2" ……①

    由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x="0.2" y=0.1

    Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3="1.2" mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。

    考点定位：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。

    （1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。

    （2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

    编号

    1

    2

    3

    4

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    无水氯化钙

    硅胶

    浓硫酸

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。

    （5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同位素的是

    A.金刚石和石墨B.12C和14C

    C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是

    A. 反应①的平衡常数K1=

    B. 反应③的平衡常数K=

    C. 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D. 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有下列各组物质；

    A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和

    E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纤维素 G、液氯和氯气

    （1）______组两物质互为同位素

    （2）______组两物质互为同素异形体

    （3）______组两组物质互为同分异构体

    （4）______组中的物质是同一物质

    II、现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。(填代号)

    （1）能与H2发生加成反应的有______________。

    （2）能与Na反应的有______________________。

    （3）能与NaOH溶液反应的有________________。

    （4）常温下能与溴水发生化学反应的有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下，Z的单质为气态物质

    B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的稳定性要比X的强

    D. Y的元素的非金属性比W元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

    A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

    A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

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