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    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下，Z的单质为气态物质

    B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的稳定性要比X的强

    D. Y的元素的非金属性比W元素强

    【答案】D

    【解析】

    根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。

    A．Br2在常温下呈液态，A项错误；

    B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；

    C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；

    D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；

    本题答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是

    A. Na+

    B. F2

    C. Fe2+

    D. Cl－

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    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

    B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

    C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

    D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

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    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是(　　)

    A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等

    B. 反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变

    C. 降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。

    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

    A.碳酸钙和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 2 mol水的摩尔质量为36g/mol

    B. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1

    D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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