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    【题目】已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是(　　)

    A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等

    B. 反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变

    C. 降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度

    【答案】B

    【解析】

    A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；

    B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；

    C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；

    D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；

    本题答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程:

    I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题:

    (1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

    (2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

    (3)实验III中:

    ①检查装置A的气密性的方法是_________。

    ②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

    a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

    ③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

    a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有下列各组物质；

    A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和

    E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纤维素 G、液氯和氯气

    （1）______组两物质互为同位素

    （2）______组两物质互为同素异形体

    （3）______组两组物质互为同分异构体

    （4）______组中的物质是同一物质

    II、现有下列5种有机物A．苯 B．乙烯 C．乙烷 D．乙醇 E．乙酸。(填代号)

    （1）能与H2发生加成反应的有______________。

    （2）能与Na反应的有______________________。

    （3）能与NaOH溶液反应的有________________。

    （4）常温下能与溴水发生化学反应的有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下，Z的单质为气态物质

    B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的稳定性要比X的强

    D. Y的元素的非金属性比W元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

    A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

    A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是

    A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

    B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

    D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

    A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

    C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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