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【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

A. 在标准状况下,2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

D. 2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA~0.2NA之间

【答案】B

【解析】

A.在标准状况下,水是液态,所以2.24L水不是0.1mol,氢原子数不是2NA,故A错误;

B.8g Cu2S的物质的量为:n(Cu2S)==0.05mol,n(Cu)=20.05mol=0.1mol;8gCuO的物质的量为:n(CuO)==0.1mol,n(Cu)=10.1mol=0.1mol,两种物质含有铜原子数都是0.1NA,故B正确;

C.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,发生合成氨反应,此反应是可逆反应,不能进行到底, 生成的NH3少于0.1mol,得到的NH3分子少于0.1NA,故C错误;

D.Na与氧气完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价都是0+1,所以,2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数一定是0.1NA,故D错误;

本题答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸在下列用途或反应中所表现的性质(用字母填在横线上)。

A.难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性

① 浓硫酸可用作气体干燥剂 __________

② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白___________

③ 浓硫酸与铜反应__________

④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_________

⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在定温、定容条件下,不能标志H2(g)I2(g)2HI(g)达化学平衡的是(

A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化而变化

C. 容器内H2I2不再减少,HI不再增加

D. 单位时间内每生成a mol HI,同时有aNAHI分子分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,XYZ三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

1X的转化率是_____

2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______

3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_____

4)当反应进行到第____min,该反应达到平衡。若三种物质都是气体,平衡时Y所占体积的百分比为_____

5)该反应达平衡时的平衡常数表达式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾).可用下列装置制备.

(1)装置B中盛放__________溶液,其作用是___________.F中的是________溶液,其作用是_____________.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________

(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_____________(填序号).

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积.装置如图所示(夹持器具已略去).反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是____________________(排除仪器和实验操作的影响因素).

(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2___________________

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【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验.请回答以下问题:

(1)装置甲中仪器a的名称为___ . 用装置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式:___

(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐褪色.查阅资料得知:溶液蓝色逐渐褪色,是因为有+5价的碘元素生成.请写出该反应的离子方程式:___

(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验.锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热.铂丝保持红热的原因是___;锥形瓶内还可观察到现象是___

(4)活动小组从“绿色化学”角度出发.在装置丁中进 行SO2的性质实验.其中棉花上蘸有不同试剂.请填写表中空白:

棉花位置

棉花上蘸有的试剂

品红溶液

酸性高锰酸钾溶液

___

现象

___

溶液紫色褪去

结论

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒,不能排空

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答:

(I)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

(1)若制备C12发生装置选A,则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B,锥形瓶中放的是Cu片,则分液漏斗中的试剂为________

(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→f→___→___→___→d→___→___→___(按气流方向,用小写字母表示),其中F装置的作用为____________

(II) 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

(3)为了使气体充分反应,从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一个作用是________________________

(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)

(6)装置Ⅶ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍,由于它热值低、口感好、副作用小,已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为:

已知:①在一定条件下,羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺,如:

酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白:

(l)在稀酸条件下加热,化合物A首先生成的水解产物是:______________

(2)在较浓酸和长时间加热条件下,化合物A可以水解生成:________________________________________________

(3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个酰胺键,产物是甲醇和__________________________。(填写结构简式,该分子中除苯环以外,还含有一个6原子组成的环)

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【题目】下列粒子中:①Al3、②H2O、③Cl-、④F-,其核外电子数相同的是(

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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