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【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍,由于它热值低、口感好、副作用小,已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为:

已知:①在一定条件下,羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺,如:

酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白:

(l)在稀酸条件下加热,化合物A首先生成的水解产物是:______________

(2)在较浓酸和长时间加热条件下,化合物A可以水解生成:________________________________________________

(3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个酰胺键,产物是甲醇和__________________________。(填写结构简式,该分子中除苯环以外,还含有一个6原子组成的环)

【答案】CH3OHHOOCCH(NH2)COOHCH3OH

【解析】

(1)题给信息中酯比酰胺容易水解,在稀酸条件下加热,化合物A首先发生的是酯基的水解,则水解产物为CH3OH

(2)在较浓酸和长时间加热条件下,化合物A可发生酰胺和酯的水解,最终水解产物为HOOCCH(NH2)COOHCH3OH
(3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应,再生成一个酰胺键,结合信息①可以知道应为-COOH-NH2-COO--NH2的取代反应,生成产物有甲醇,则应为-COO--NH2的取代反应,另一种生成物为

练习册系列答案
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【题目】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液溶解 ③过滤 ④通入过量的CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3

A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

A. 在标准状况下,2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

D. 2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA~0.2NA之间

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【题目】下列为含有极性键的非极性分子的是(

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

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【题目】下列说法中,正确的是

A. 酸性:盐酸>氢硫酸(H2S),故非金属性:ClS

B. 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C. 共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

D. 元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NA

B. 标准状况下,22.4LSO3 所含的分子数为1NA

C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NA

D. 一定条件下,2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

【实验探究】

(1)A中发生反应的化学方程式为________

(2)B中盛放的干燥剂为_____,干燥氨气能否用浓硫酸_____(填“能”或“不能”) ;

(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____L;

(4)实验室收集氨气的方法是________

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成____色;

(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“Y”或“G”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体,是主要大气污染物之一,具有一定的还原性。

I. 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫,写出该反应的化学方程式_________________________________

(2)B中可观察到的现象是__________________

(3)C的作用是______________

(4)设计实验检验A SO2Fe3+反应所得还原产物____________________

Ⅱ.某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

取适量漂粉精固体,加入 100 mL

大部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH

pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色

SO2 持续通入漂粉精溶液中

①溶液出现浑浊,并呈淡黄绿色

②一段时间后,产生较多白色沉淀,黄绿色褪去

(1) pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________;用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

1)原子半径最大的元素是___,非金属性最强的元素是___,形成化合物种类最多的元素是____。(填写元素符号)

2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____,呈两性的氢氧化物是___。(填写化学式)

3)能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______

4)能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

5)表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号),写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_______

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