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    【题目】下列说法正确的是

    A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为1NA

    C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NA

    D. 一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于1NA，故A错误；

    B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；
    C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以1.0L0.1 mol·L1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA，故C正确；
    D、2.3gNa完全反应，钠的物质的量=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×1×NA mol-1=0.1NA，故D错误；
    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，这三种元素分别为

    A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

    （1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

    （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

    （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

    （4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

    棉花位置

    ①

    ②

    ③

    棉花上蘸有的试剂

    品红溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    ___

    现象

    ___

    溶液紫色褪去

    无

    结论

    SO2具有漂白性

    SO2具有___

    SO2有毒，不能排空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    …

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

    已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

    ②酯比酰胺容易水解。

    请填写下列空白：

    （l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________和______。

    （2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

    （3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和__________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

    容器

    温度(℃)

    起始物质的量(mmol)

    平衡物质的量 (mol)

    编号

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.10

    0.040

    0.040

    Ⅱ

    387

    0.20

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    .090

    则下列说法正确的是

    A. 该反应的H﹥0

    B. 达到平衡时，CH3OH 体积分数容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

    C. 反应达到平衡所需时间容器Ⅱ比容器Ⅲ长

    D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

    (2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。

    (3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式__________________。

    (4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×105 mol/L 时，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，结果保留两位有效数字 )

    (5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

    A. 0.5molH2O所含的电子数为5NA

    B. 1molNH4+所含质子数为10NA

    C. 标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为4NA

    D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

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