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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

    A. 0.5molH2O所含的电子数为5NA

    B. 1molNH4+所含质子数为10NA

    C. 标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为4NA

    D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1个水分子含有10个电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故A正确；

    B.1个铵根离子含有11个质子，1molNH4+所含质子数为11NA，故B错误；

    C.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1个二氧化碳含有4个共价键，所以标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为4NA，故C正确；

    D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有32g氧原子，所含氧原子数的物质的量为=2mol，所含氧原子数为2NA，故D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为1NA

    C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NA

    D. 一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：

    （1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；

    （2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。

    A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

    B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

    C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

    D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上电子数是K层上电子数的3倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。

    （2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）原子半径最大的元素是___，非金属性最强的元素是___，形成化合物种类最多的元素是____。（填写元素符号）

    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，呈两性的氢氧化物是___。（填写化学式）

    （3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______

    （4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2

    C. 放电时Na+向碳纳米管移动

    D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

    通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

    ② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是 。

    ②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。

    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

    A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、MnD.Mn、Cu、Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

    A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料

    C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵

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