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    【题目】仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    …

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

    【答案】A

    【解析】

    由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是

    A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)

    C.金刚石(碳的一种单质)D.光纤(铜)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    电负性

    2.5

    4.0

    1.2

    2.4

    上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )

    A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

    A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

    B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

    C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

    D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为含有极性键的非极性分子的是（ ）

    A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）

    ①②③④⑤⑥

    A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 含 1molFeCl3 的溶液充分水解产生胶体粒子数为 1NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数为1NA

    C. 1.0L0.1 mol·L1Na2CO3 溶液所含的阴离子数大于 0.1 NA

    D. 一定条件下，2.3gNa 完全与O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：

    I．(1)已知：①CO 的燃烧热H1＝－283 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1

    ①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

    ②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。

    a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度

    (2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

    II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。

    (1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。

    (2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上电子数是K层上电子数的3倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。

    （2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

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