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    【题目】下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

    A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

    B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

    C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

    D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

    【答案】B

    【解析】

    A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；

    B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；

    C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；

    D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是(　　)

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 图中x点的坐标为(100，6)

    C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

    D. 把0.1 mol·L－1 NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等

    ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④反应物的转化率不再变化

    ⑤混合气体的压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦混合气体的密度不再变化

    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.电解质本身不一定能导电

    B.溶液中离子数目越多，导电性就越强

    C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    D.电解质本身必须含有阴、阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

    （1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

    （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

    （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

    （4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

    棉花位置

    ①

    ②

    ③

    棉花上蘸有的试剂

    品红溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    ___

    现象

    ___

    溶液紫色褪去

    无

    结论

    SO2具有漂白性

    SO2具有___

    SO2有毒，不能排空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

    ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

    ③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

    （1）G的化学式为:___________________________。

    （2）检验气体C的方法_____________________；

    （3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

    （4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

    （5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    …

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

    容器

    温度(℃)

    起始物质的量(mmol)

    平衡物质的量 (mol)

    编号

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.10

    0.040

    0.040

    Ⅱ

    387

    0.20

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    .090

    则下列说法正确的是

    A. 该反应的H﹥0

    B. 达到平衡时，CH3OH 体积分数容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

    C. 反应达到平衡所需时间容器Ⅱ比容器Ⅲ长

    D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密闭)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:

    (1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。

    (2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。

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