【题目】在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 
2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦混合气体的密度不再变化
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】
可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆，2.各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的。
①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；
③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；
④反应物的转化率不再变化，说明反应的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
⑤混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
⑥混合气体的物质的量不再变，,反应达平衡状态，故不选；
⑦混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故不选；
⑧达平衡时，A、B、C、D四种物质的分子数之比可能是1:3:2:2，也可能不是1:3:2:2，要根据反应开始时加入的A、B、C、D三种物质是否按1:3:2:2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；
所以A选项是正确的。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。
（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。
II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：
（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。
（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。
（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________ |
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )
A.必为K层B.必为L层C.必为M层D.可为任意层
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：
元素 | X | Y | Z | W |
电负性 | 2.5 | 4.0 | 1.2 | 2.4 |
上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )
A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
I．(1)已知：①CO 的燃烧热H1＝－283 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H2＝＋183 kJ·mol1
①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。
a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度
(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO2 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH4NO3，工作原理如下图。
(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。
(2)理论上通入NO与NH3 的最佳物质的量之比为________。
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