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    【题目】在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为

    A.10：7：11B.11：11：8C.10：11：8D.11：8：10

    【答案】C

    【解析】

    N原子含有7个质子，7个中子和7个电子；H原子含有1个质子，1个电子；D原子含有1个质子、1个质子和1个电子。

    NH3D+中，电子数=7+1×3+1-1=10，质子数=7+1×3+1=11，中子数=7+1=8，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

    （1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

    （2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。

    （3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。

    （4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    （5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是（ ）

    A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

    B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

    C. 生物根据自身生命活动的需要，有选择地从环境中吸收的元素

    D. 生物体内元素的存在形式各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，这三种元素分别为

    A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是（ ）

    A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI

    B. 容器内的总压强不随时间变化而变化

    C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

    D. 单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等

    ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④反应物的转化率不再变化

    ⑤混合气体的压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦混合气体的密度不再变化

    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）X的转化率是_____；

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_____；

    （4）当反应进行到第____min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_____；

    （5）该反应达平衡时的平衡常数表达式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

    （1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

    （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

    （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

    （4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

    棉花位置

    ①

    ②

    ③

    棉花上蘸有的试剂

    品红溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    ___

    现象

    ___

    溶液紫色褪去

    无

    结论

    SO2具有漂白性

    SO2具有___

    SO2有毒，不能排空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

    (2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。

    (3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式__________________。

    (4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×105 mol/L 时，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，结果保留两位有效数字 )

    (5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。

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