[题目]已知:pAg＝-lg c(Ag+).Ksp＝1×10-12.如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时.溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像.根据图像所得下列结论不正确的是( )A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B. 图中x点的坐标为C. 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D. 把0.1 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是(　　)

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B. 图中x点的坐标为(100，6)

C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1 NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分

【答案】D

【解析】

A、根据pAg＝－lgc(Ag＋)求出c(Ag＋)；B、x＝100 mL时，Ag＋被恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 mol·L－1，然后再求pAg；C、当x点c(Ag＋)＝10－6<10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全；D、因为Ksp(AgI)更小,所以c(Ag＋)更小。

A.根据图像可知：pAg＝－lgc(Ag＋)＝0，则c(Ag＋)＝1mol·L－1，A项正确；当x＝100 mL时，Ag＋被恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 mol·L－1，则pAg＝6，B项正确；残留溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全，x点时c(Ag＋)=10－6 mol·L－1，C项正确；D.把0.1mol·L－1NaCl换成0.1mol·L－1NaI，因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag＋)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，D项不正确；正确选项D。

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请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____________，反应③中，每生成1 mol H则转移________mol电子。

（2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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【题目】研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。

（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。

II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化

Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。

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【题目】叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

已知：NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；部分相关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	97	64.7	与水互溶
水合肼 (N2H4H2O)	51.7	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	17	12	溶于乙醇、乙醚