Question

【题目】取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。

(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。

Answer 1

【答案】 1：1 0.800

【解析】(1)由CO2的体积可得，其物质的量分别为0.005mol和0.010mol，由图象可知，当样品为1.84g时，盐酸过量，BaCO3完全反应，由反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，则1.84g样品中含n(Ba(OH)2)==0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为1：1；

(2)由图象可知，11.04g样品与盐酸反应时，盐酸不足；按照等比例关系，可得11.04g样品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此时生成的n(CO2)=0.010mol，根据中和反应优先的原则，反应消耗的盐酸的物质的量为0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀盐酸物质的量浓度为==0.800mo1/L。