【题目】亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答：
（I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
（1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为____________。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为________
（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为____________。
（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。
（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。
（5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)
（6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 稀硝酸 a-f-g-c-b-d-e-j –h 除去Cl2中的HCl Cl2 通过观察气泡调节气体流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O
【解析】
（1）选择A装置用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，选择B装置用稀硝酸和铜反应制取NO；
（2）实验室制取的氯气中，含有水和氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气是大气污染物，所以用碱石灰作吸收剂，防止氯气扩散到空气中；
（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，为了使气体充分反应，从A处进入的气体是Cl2，
（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡多少，调节气体的通入速度；
（5）装置Ⅷ是用于收集NOCl的装置，液态比气态更容易收集，所以装置Ⅷ的烧杯应用冰水冷却；
（6）依据题目所给NOCl与水反应的信息，书写NOCl和NaOH反应的化学方程式。
（1）选择A装置制取氯气，则参加反应的试剂是：MnO2和浓HCl，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，制取NO时，分液漏斗中的试剂为：稀硝酸；故本题答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；稀硝酸；
（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，又要防止Cl2污染空气，装置的链接顺序为：a-f-g-c-b-d-e-j –h ，F中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl，故本题答案为： g、c、b、e、j、 h ，除去Cl2中的HCl；
（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，为了使气体充分反应，Cl2应从A处进入，故本题答案为：Cl2；
（4）本实验还可以通过观察气体通过洗气瓶时产生气泡的多少、快慢，根据需要调节气体的流速，故本题答案为：通过观察气泡调节气体流速；
（5）由于NOCl具有刺鼻恶臭味，所以收集时要用冰水冷却使之变为液体，故本题答案为：③；
（6）依据题意，装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O，本题答案为：NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O。
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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H2(g)B. CO(g)C. C8H18(l)D. CH4(g)
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【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是
A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间
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【题目】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为___________，推测这种化合物具有较强的_________________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_______________________________。
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有________________________对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为____________________________。
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【题目】下列说法中，正确的是
A. 酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S
B. 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C. 共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键
D. 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
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【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
（1）A中发生反应的化学方程式为________；
（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；
（4）实验室收集氨气的方法是________；
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。
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【题目】某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。
（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的优点是_____________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
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