Question

【题目】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________。（用离子符号回答）

（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为___________，推测这种化合物具有较强的_________________。（填“氧化性”或“还原性”）

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：____________。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_______________________________。

（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有________________________对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族S2->Na+>Al3+还原性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O水分子之间形成氢键64Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O

【解析】

R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76 g/L，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知R为H元素、Q为N元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，且单质能强碱溶液反应，则Y为Al；Z的原子序数大于Al，处于第三周期，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍，最外层电子数为6，故Z为S元素；X、Y、Z三种元素族序数之和为10，则X的族序数为10-3-6=1，故X为Na。

(1)X为Na，在周期表中的位置：第三周期第IA族；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Na+>Al3+，
因此，本题正确答案是：第三周期第IA族；S2->Na+>Al3+；
(2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物为NaH，电子式为 ，该化合物中H元素表现-1价，推测这种化合物具有较强的还原性，
因此，本题正确答案是：；还原性；
(3)Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，二者反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，
因此，本题正确答案是：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；
(4)水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间不能形成氢键，水的沸点远高于硫氢化的沸点，
因此，本题正确答案是：水分子之间形成氢键；
(5)N4是一种氮元素的新单质，为正四面体结构，其分子中含有6对共用电子，
因此，本题正确答案是：6；
(6)由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，则W为N2H4，W分子的结构式为 ，W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质为氮气,该反应的化学方程式为：4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O，
因此，本题正确答案是： ；4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。