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【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。

(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)_____________________

(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是_____________________________

(3)写出制取氨气的化学方程式:_____________________________________

(4)在实验过程中,向C中通入气体有先后顺序,先通入气体的化学式是:__________

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________

(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:_____________________

【答案】a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出。) CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3= CaCO3 + 2NH4Cl

【解析】

(1)根据装置特点可知,A为二氧化碳的发生装置,E为氨气的发生装置;

(2)根据生成的二氧化碳中混有氯化氢,结合C中的反应分析判断

(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水;

(4)根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体;

(5)根据氨气的检验方法分析解答

(6)由反应物和生成物写出反应方程式。

(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳,所需药品是石灰石和6mol/L盐酸,故答案为:ac;

(2)饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢,故答案为:除去二氧化碳中的氯化氢;

(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水,方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(4)氨气极易溶于水,易于二氧化碳的吸收,所以应先通入氨气,故答案为:NH3

(5)氨气是碱性气体,能使红色石蕊试纸变蓝;氨气能和浓盐酸反应生成白烟,故答案为:用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处,如果试纸变蓝,则证明氨气逸出,反之则不逸出或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则证明氨气逸出,反之则不逸出);

(6)氨气溶于水生成氨水,溶液呈碱性,二氧化碳是酸性气体,能和碱反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,故答案为:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。

练习册系列答案
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【题目】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,R与Q形成的气态化合物,在标准下的密度为0.76 g/L,X、Y、Z三种元素族序数之和为10,Y是地壳中含量最多的金属元素,Y单质能强碱溶液反应,Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

(1)X在周期表中的位置______________;X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________。(用离子符号回答)

(2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为___________,推测这种化合物具有较强的_________________。(填“氧化性”或“还原性”)

(3)写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式:____________

(4)水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点,原因是_______________________________

(5)Q4是一种Q元素的新单质,可用作推进剂或炸药,推算其分子中含有________________________对共用电子。

(6)由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂,W分子中含有18个电子,W分子的结构式为____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜,同时产生一种稳定的气态单质,该反应的化学方程式为____________________________

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【题目】将等物质的量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是(  )

A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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【题目】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L,A能发生银镜反应,E具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:

请回答:

(1)B中含有的官能团名称是_____________,反应④的反应类型为_____________

(2)写出反应①的化学方程式_____________

(3)下列说法正确的是_____________

A.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C.有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

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【题目】对于2X(g) Y(g)的体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)

1该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)

2ABCDE各状态中,v正<v逆的点是____________

3维持t1不变,E→A所需时间为x,维持t2不变,D→C所需时间为y,则x ______ y(填“<”、“>”或“=”)

4欲使E状态从水平方向到C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是____________

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【题目】某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________;得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________

(2)第②步加H2O2的作用是______________________,使用H2O2的优点是_____________

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是____________________,从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。

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(1)写出C与水反应的离子方程式_____________________________________,假设温度不变,该反应会使水的电离程度________(填写“变大”“变小”“不变”)

(2)B的水溶液呈_________性,用离子方程式解释原因______________

(3)将A~H中易溶于水的化合物溶于水,会抑制水的电离的是____________(填序号)

(4)常温下,pH均为10的D、F溶液中,水电离出的c(OH)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性,所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为:_______________

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A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

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C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D.利用过滤法不能将苯与三溴苯酚的混合物分离

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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NOCl2,制备装置如下图所示:

①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:___________________

②欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→ __________________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NOCl2制备NOCl,装置如图所示:

①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为________________________________

②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开 ____________,通入一段时间气体,其目的为___________________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。

③若无装置Y,则ZNOCl可能发生反应的化学方程式为________________________

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 __________溶液。

(3)Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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