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    【题目】下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外电子数相同的是（ ）

    A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

    【答案】C

    【解析】

    ①Al3＋的核外电子数为13-3=10；②H2O的核外电子数为8+1+1=10；③Cl-的核外电子数为17+1=18；④F-的核外电子数为9+1=10；所以核外电子数相同的是①②④，故C正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

    A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

    【实验探究】

    （1）A中发生反应的化学方程式为________；

    （2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；

    （4）实验室收集氨气的方法是________；

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；

    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

    I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

    (1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

    (2)B中可观察到的现象是__________________。

    (3)C的作用是______________。

    (4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

    Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

    操 作

    现 象

    取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水

    大部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH

    pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    将 SO2 持续通入漂粉精溶液中

    ①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色

    ②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

    (2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

    (2)写出反应①的化学方程式_____________。

    (3)下列说法正确的是_____________。

    A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

    B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

    C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

    D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：

    （1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；

    （2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。

    A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

    B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

    C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

    D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。

    （2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的优点是_____________。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）原子半径最大的元素是___，非金属性最强的元素是___，形成化合物种类最多的元素是____。（填写元素符号）

    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，呈两性的氢氧化物是___。（填写化学式）

    （3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______

    （4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A.提出原子学说B.发现元素周期律

    C.提出分子学说D.提出电离学说

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