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    【题目】已知：

    ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、ΔH2＝E1-E2,A错误；B、水在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，B错误；C、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol，C错误；D、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，D正确；选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示． 由图中数据分析，可知：

    （1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为
    （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
    （3）该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：①；

    ②；

    ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：

    （1）A的名称是_______，密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。

    （2）在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)。

    （3）C生成D的反应要一直维持在70～80的温度采用的方法为____________________。

    （4）写出A生成B的反应方程式_________________，该反应属于什么反应类型_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是( )。

    A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以与Br2发生取代反应

    B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

    C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究。

    猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH。

    猜想二：乙醇结构是CH3OCH3。制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与足量金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

    （1）指出实验装置中的错误 _________________________ 。

    （2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：_______________________。

    （3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：____________。

    （4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为___________,理由是_____________。

    （5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的___________。①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③氢气的体积测算准确;④广口瓶中水的体积大于560mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为

    A. N2 B. Cl2 C. NO2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是

    （ ）

    A. 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）

    B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大

    D. 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为 ．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
    A.铝片、铜片
    B.铜片、铝片
    C.铝片、铝片
    （4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式： ．

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