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    【题目】分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

    【答案】B

    【解析】分子式为C5H10O2且含有－COOH基团，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A.苯乙烯在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

    B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯

    C.丙烯与HCl在一定条件下加成只得到一种产物

    D.乙醇转化为乙醛和乙酸转化为乙酸乙酯的反应类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

    ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

    D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：

    （1）由A生成D的化学方程式为________________________________________。

    （2）由B生成C的反应类型是________________。

    （3）由E生成F的化学方程式为____________________________，反应类型________。

    （4）写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个，________________。

    （5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_______(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于空气质量日报监测报道的是

    A. 悬浮颗粒 B. CO2 C. NO2 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是

    A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

    C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是(　　)

    A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

    B.用燃着的酒精灯，点燃另一盏酒精灯

    C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

    D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

    编号

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶解
    的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    细小颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片（含少量杂质Cu）

    35

    t4


    （1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；
    （3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
    （4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ．

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