练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

    A.碳酸钙和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；

    B. 乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸馏方法分离，B不符合题意；

    C. 植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；

    D. 碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸馏方法，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同位素的是

    A.金刚石和石墨B.12C和14C

    C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下，Z的单质为气态物质

    B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的稳定性要比X的强

    D. Y的元素的非金属性比W元素强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

    A. 在标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    D. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是

    A.把钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶扔到农田中

    C.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋D.钢瓶处理后，工人应转移到坡上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是

    A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

    B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

    D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。

    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_______________。

    A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变

    C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

    （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

    A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是

    A. 循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

    B. 循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

    C. Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

    D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案