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    【题目】某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

    A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5

    【答案】B

    【解析】

    试题质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

    A.碳酸钙和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/(mol·L－1)

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/(mol·L－1)

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度c(H+)为

    A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是

    A.乙醇和水B.溴乙烷和水

    C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 2 mol水的摩尔质量为36g/mol

    B. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

    C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1

    D. 1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

    （1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是

    A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

    B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

    C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

    D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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