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    【题目】下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟。

    请按要求回答下列问题：

    （1）化合物F的电子式_______________。

    （2）G在元素周期表中位置_______________。

    （3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。

    （4）E与F反应的化学方程式为________________________________________；

    加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。

    （5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。

    【答案】 第三周期第ⅢA族 ③ NH3+ HCl = NH4Cl OH- +NH4+ NH3↑ + H2O 2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑

    【解析】A、C、H焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，由于A为单质，则A为Na，A能与无色液体X反应得到C与气体单质B，且C能与单质G反应也得到B，则X为H2O、C为NaOH、B为H2、G为Al，黄绿色气体单质Y为Cl2，与B（氢气）反应得到E为HCl，E、F相遇会产生白烟，则F为NH3、D为NH4Cl，氢氧化钠与氯化铵反应得到氯化钠、氨气与水，则H为NaCl。

    （1）F为NH3，其电子式为，故答案为：；

    （2）G为Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；

    （3）以上反应中，反应①②③中所含元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且③属于化合反应，故答案为：③；

    （4）E与F反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为：OH-+NH4+ NH3↑+H2O，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；OH-+NH4+ NH3↑+H2O；

    （5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑。

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    则关于原溶液的判断中正确的是

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    B. 无法确定原溶液中是否存在Cl-

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    ①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。

    ②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。

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