Question

【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B. 无法确定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-；加足量氯水，无气体，则无CO32-；溶液加四氯化碳分液，下次橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-、无Mg2+；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl-。依据离子浓度都为0.1mol·L-1，根据电荷守恒可推知Na+、K+、NH4+均存在、Cl-一定不存在。据此可得下列结论：A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；B．根据电荷守恒进行定量分析确定原溶液中一定不存在Cl-，故B错误；C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，根据电荷守恒进行定量分析确定原溶液中一定存在Na+、K+，故C错误；D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-， NH4+肯定存在，故D错误。故选A。