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    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

    A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：碘单质属于非极性分子，水属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，根据相似相溶，碘单质在水中溶解度小，在四氯化碳的溶解大，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

    （1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。

    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。

    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。

    （4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共价”或“离子”）。

    （5）X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。

    （6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断中正确的是

    A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B. 无法确定原溶液中是否存在Cl-

    C. 肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式为 。

    （2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为 。

    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式 。

    （4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。请设计实验方案验证之 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

    请完成下列问题：

    （1）X、Y元素的名称为X________，Y________。

    （2）写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。

    （3）写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是（ ）

    A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    【实验目的】制取乙酸乙酯。

    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________。

    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是__________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。

    【实验步骤】

    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。

    B．将试管固定在铁架台上。

    C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。

    D．用酒精灯对试管①加热。

    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    【问题讨论】

    （1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。

    （2）试管②中观察到的现象是__________________________________________。

    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

    饱和Na2CO3溶液________(选填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+

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