Question

【题目】物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为 。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为 。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式 。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。请设计实验方案验证之 。

Answer 1

【答案】（1）AlCl3·2FeSO4

（2）2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3

（3）Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；2KI+SO3K2SO3+I2

（4）O2；将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。（其它答案，合理也可）

【解析】固体氧化物B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有＋3价Fe，则B为Fe2O3，无色气体D能使品红溶液褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，X的组成为AlCl3·2FeSO4，氧化铁的物质的量为＝0.02 mol，生成二氧化硫的物质的量为＝0.02 mol，由Fe、S原子之比为1∶1，可知生成SO3的物质的量为0.02 mol,4.27 g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为＝0.02 mol。

(1)X的化学式为AlCl3·2FeSO4。(2)A分解的化学方程式为2FeSO4SO2↑＋SO3＋Fe2O3。(3)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫与水反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程总反应的离子方程式为Al3＋＋2H＋＋6OH－===AlO＋4H2O；E晶体中的SO3在一定条件下能和KI固体反应，该反应方程式为SO3＋2KI===I2＋K2SO3。(4)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2。