【题目】物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解,冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色。D气体能使品红褪色。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为 。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、D和另一种化合物,则A分解的化学方程式为 。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应,写出该方程式 。
(4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,其分子式是 。请设计实验方案验证之 。
【答案】(1)AlCl3·2FeSO4
(2)2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3
(3)Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O;2KI+SO3K2SO3+I2
(4)O2;将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的本条伸入其中,若复燃,则说明是O2。(其它答案,合理也可)
【解析】固体氧化物B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色,说明B中含有+3价Fe,则B为Fe2O3,无色气体D能使品红溶液褪色,则D为SO2,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐A为FeSO4,X的组成为AlCl3·2FeSO4,氧化铁的物质的量为=0.02 mol,生成二氧化硫的物质的量为
=0.02 mol,由Fe、S原子之比为1∶1,可知生成SO3的物质的量为0.02 mol,4.27 g混合晶体E为AlCl3和SO3,AlCl3的物质的量为
=0.02 mol。
(1)X的化学式为AlCl3·2FeSO4。(2)A分解的化学方程式为2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3。(3)将E混合晶体溶于水配成溶液,三氧化硫与水反应生成硫酸,则硫酸与氯化铝的物质的量相等,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-===AlO
+4H2O;E晶体中的SO3在一定条件下能和KI固体反应,该反应方程式为SO3+2KI===I2+K2SO3。(4)若在高温下长时间煅烧X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,另一种气体分子式是O2,检验氧气的方法:将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的木条伸入其中,若复燃,则说明是O2。
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【题目】CCTV《科技博览》报道,中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同系物
C.聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42–)
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【题目】吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如图。
(1)反应类型:B→C ;D→E
(2)D中的含氧官能团为 (写名称)
(3)满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。
①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应;③与FeCl3溶液作用不显色;④不与氢氧化钠水溶液反应
(4)E→F中还有一种副产物G生成,G与F互为同分异构体,且含有三个六元环,G结构简式为
(5)2,2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮(CH3COCH3)为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸异丙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)
提示:①合成过程中无机试剂任选;②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应;③合成路线流程图示例:CH3CH2OHCH2=CH2
CH2Br-CH2Br
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【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA
B. 32 g O2所含的原子数为2 NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA
D. 1 mol Na2O2中离子总数为4 NA
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【题目】常温下分别将4块形状相同,质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是 ( )
A.150 mL 1 mol/L盐酸
B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L盐酸
D.250 mL 2 mol/L硫酸
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