练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+ ，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

    A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________

    （2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。

    （3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。

    （4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。

    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是 ( )

    A．150 mL 1 mol/L盐酸

    B．20 mL 18.4 mol/L硫酸

    C．50 mL 3 mol/L盐酸

    D．250 mL 2 mol/L硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

    I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____________。

    A.把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。

    Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

    ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

    ②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。

    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

    a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除________________________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在；同时排除 的存在。

    （3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

    （4）由④可以排除________的存在。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

    A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂

    C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

    D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

    （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

    （2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

    （3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

    A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案