Question

【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。

Answer 1

【答案】（1）OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0.6g；（4）42.4%。

【解析】

试题分析：（1）结合H＋能力：OH－>CO32－>HCO3－，因此OA段发生离子反应方程式为：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）25～35mL，发生离子反应方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，因此产生CO2的体积为(35 － 25) × 10－3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL；（3）设NaOH为xmol，Na2CO3为ymol，NaHCO3为zmol，根据题意有40x＋106y＋84z=2.5，y＋z=(45－25)×10－3×1，x＋y=25×10－3×1，三式联立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氢氧化钠的质量0.015×40g=0.6g，碳酸钠的质量分数为：0.01×106/2.5×100%=42.4%。