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    【题目】下列反应与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是

    A．CO+H2O=CO2+H2

    B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

    C．2F2+2H2O═4HF+O2

    D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．水中H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．反应中水中H和O元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确；C．水中O元素化合价升高，水为还原剂，故C错误；D．反应中水中H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

    （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

    （2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

    （3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

    A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：。在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生。请回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名乳酸___________________。

    （2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为______________________。

    （3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为___________。

    （4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：

    ____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol

    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

    则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

    （3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：

    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；

    ③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。

    （2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

    ① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

    ② 乙烯与水反应制乙醇 ， ；

    ③ 苯制取溴苯 ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1

    CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。

    （2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

    ②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

    （4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

    ①阳极电极反应式为________________________。

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

    A．离子化合物可能含共价键

    B．共价化合物可能含离子键

    C．离子化合物中只含离子键

    D．共价化合物中可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法不符合事实的是

    A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃

    C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池

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