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    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

    B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

    C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

    D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH的名称为 ：3-甲基-2-戊醇，故A正确；B．CH3CH(CH3)CH=CH2的名称为：3-甲基-1-丁烯，故B错误；C．CH3CH2C(CH3)2CH3的名称为：2，2-二甲基丁烷，故C错误；D．CH2Cl-CH2Cl的名称为：1,2-二氯乙烷，故D错误。故选A。

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    【题目】下列措施肯定能使化学平衡移动的是

    A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂

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    【题目】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为____________ _______。

    （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____ ____。

    （3）该反应是由__________（填序号）开始的。

    ①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时

    （4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__ ___态。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A．漂白粉 B．溴水 C．碘酒 D．液氯

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    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    CaCO3滤液 白色晶体

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

    A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    1、测定原理：

    碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    2、测定步骤

    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b．向烧瓶中加入200ml水样

    c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。

    e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f．……

    g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    （3）搅拌的作用是__________。

    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    （5）步骤f为__________。

    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)

    （7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

    I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

    ①上表中的温度差平均值为 ℃；

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

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