Question

水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

Answer 1

(1)1.0×10－14 mol2·L－2　1.0×10－12 mol2·L－2

(2)2∶9

解析　(1)由图可知：25℃时纯水中[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－7 mol·L－1，此时水的离子积为1.0×10－14 mol2·L－2；100℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－6 mol·L－1，此时水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2。

(2)100℃时，pH＝7，溶液呈碱性，则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则有

＝，

解得＝。