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    将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为(　　)

    A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3


    B　[酸溶液混合后，H＋的物质的量等于原来两酸溶液H＋的物质的量之和，从而求出[H＋]及溶液的pH。

     [H＋]＝

    ＝5.05×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(5.05×10－4)＝3.3。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是：（）

    选项    A     B        C                 D

    X       C     Fe       Ca（OH）2溶液     AlCl3

    W       O2    HNO3     CO2               NH3•H2O

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

             

    (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

                                                                       。

    (2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。

    (3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是                                 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    (4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

    C．①③④⑤                            D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

    B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍

    C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

    D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

    A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

    (1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

    (2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    　

    B．

    图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

    　

    C．

    图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    　

    D．

    图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是　　（填编号）

    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      

    ②各组分的物质的量浓度不再改变

    ③体系的压强不再发生变化                    

    ④混合气体的密度不变

    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

    ⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化．请回答：

    ①密闭容器的体积是　 L．

    ②若t1=15s时，则t0﹣t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　．

    ③写出反应的化学方程式：　　．

    ④B的起始物质的量是　　．

    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　 kJ•mol﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A.还原性:Na>K

    B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3

    C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2

    D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶2

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