【题目】SOCl2(亚硫酰氯)是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢,用途广泛。已知:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
(1)SCl2的电子式为_____________________;
(2)上述SOCl2的制备反应中,生成1molSOCl2时转移_______mol电子。
(3)SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________;
(4)无水AlCl3是有机反应的催化剂,也是制备无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的原料,可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O,再脱水得到AlCl3。
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧,则最终得到的固体产物为______________(填化学式)。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________(用文字和方程式说明)。
【答案】(1) (2)1 (3)SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O
(4)①Al2O3 ②Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑
【解析】
试题分析:(1)SCl2是共价化合物,S和二个氯原子分别形成一个S-Cl键,其电子式为;
(2)在SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2反应中,生成1molSOCl2时参加反应的Cl2为0.5mol,则此反应中转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol;
(3)SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氢,分解产物均能与NaHCO3溶液反应反应生成CO2,则SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O;
(4)①AlCl3溶液中存在Al3+的水解,且加热促进水解,若将AlCl3溶液蒸发会生成Al(OH)3和HCl,随着HCl的挥发,最终得到Al(OH)3,再充分灼烧促进Al(OH)3分解为Al2O3。
②SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氢,则AlCl3·6H2O中加入SOCl2,加热时SOCl2遇水反应,既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解,可制得无水氯化铝,具体可用方程式Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑表示。
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【题目】化学与环境密切相关.近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题,今年入秋以来,我国大部分地区更是“霾伏”四起,部分地区持续出现中度至重度霾,环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验:
已知:3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣
请回答下列问题:
(1)试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ,检验该气体的方法是 。
(2)根据实验结果,推测出雾霾中一定含有的离子有 。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。
①若加入锌粒,排空法收集到无色无味气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示.
则下列说法不正确的是
A.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有NO3﹣和SO42-
B.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
C.溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)= 1:1:1
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【题目】现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
下列说法正确的是
A.原子序数⑦元素大于④元素
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
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【题目】B、C、N是几种常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硼原子的电子排布式为_________;C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________;
(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________(填字母);
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②R中阴离子的空间构型为_________;
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________________;
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是__________________。
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【题目】羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,易燃。常温下,在恒容密闭容器中,将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温,容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是
A.若反应过程转移0.2mol电子,则生成0.1mol羰基硫
B.CO和H2S的反应中,H2S作还原剂
C.羰基硫的化学式为COS,是一种共价化合物
D.1mol羰基硫完全燃烧,消耗1.5mol氧气
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【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D. 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)(放热反应)。对此反应进行如下研究:在恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后达到平衡时CO的浓度为 ;
②10min内用H2表示的平均反应速率为 ;
(2)利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯:
6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O为放热反应
① 不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。
下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.温度在约250℃时,催化剂的催化效率最高
C.相同条件下,乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2,则图中M点时,产物
CH2=CH2的体积分数为 。(保留两位有效数字)
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【题目】纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略)
(1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。
(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。
(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。
(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应,反应速率明显加快,原因是____________________。
(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是______________________。
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