Question

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）

• A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗
• B、碱式滴定管未用标准碱液润洗
• C、滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
• D、读数时，滴定前仰视，滴定后平视

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

分析，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏小，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，可知c（酸）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故B正确；
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故C错误；
D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏大，
故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

分析是解答的关键，题目难度不大．