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    A-Z均为常见物质，A生活中不可缺少，B、E为气体，C、F、M为金属，G为无色液体，M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，有些反应物或生成物已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学式
     
    ．
    （2）K与B反应的离子方程式
     

    （3）D和F反应的化学方程式
     

    （4）F→X的离子方程式
     

    （5）Y→X的离子方程式
     

    （6）Z的水溶液可以做净水剂，用离子方程式表示原因：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，应为铁在氯气中的燃烧，则B为Cl2，A生活中不可缺少，应为NaCl，则C为Na，M为Fe，生成的I为FeCl3，K为FeCl2，G为无色液体，应为H2O，则气体E为H2，J为HCl，D+F→Fe+H的反应应为铝热反应，F为Al，H为Al2O3，由Fe+H2O→D可知D为Fe3O4，则X为NaAlO2，Y为Al（OH）3，Z为AlCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，应为铁在氯气中的燃烧，则B为Cl2，A生活中不可缺少，应为NaCl，则C为Na，M为Fe，生成的I为FeCl3，K为FeCl2，G为无色液体，应为H2O，则气体E为H2，J为HCl，D+F→Fe+H的反应应为铝热反应，F为Al，H为Al2O3，由Fe+H2O→D可知D为Fe3O4，则X为NaAlO2，Y为Al（OH）3，Z为AlCl3，
    （1）由以上分析可知A为NaCl，故答案为：NaCl；
    （2）K为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）D和F的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe；
    （4）F为Al，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （5）Y为Al（OH）3，具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （6）Z为AlCl3，可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据反应的现象和物质的颜色作为该题的突破口，难度不大．
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    用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）
    A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗
    B、碱式滴定管未用标准碱液润洗
    C、滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
    D、读数时，滴定前仰视，滴定后平视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、HCO3-、CO32-、Cl-
    B、NO3-、HCO3-、OH-、K+
    C、Al3+、Na+、OH-、SO42-
    D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水可作为矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平，反应前后N元素价态未发生改变）．
    （1）A的化学式为
     

    （2）反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （3）该反应中的氧化剂是
     
    ．
    （4）若将KCN改为HCN也发生类似上述反应，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三种溶液．选择填空：（填序号）
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
    E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是
     
    ；
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
     
    ；
    （3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
     
    ；
    （4）等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为
     
    ；
    （5）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间
     
    ；
    （6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是（　　）
    A、0.8 NA
    B、0.6 NA
    C、0.5 NA
    D、0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
    B、该反应中Ti元素被氧化
    C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中
    D、TiCl4是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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    （1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是
     
    ，其物质的量为
     
    mol
    （2）每份样品中Na2O2的物质的量为
     
    mol，NaHCO3的物质的量为
     
    mol．

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