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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性；
    B．氨水过量，过量的氨水会溶解沉淀AgOH；
    C．碳酸氢钙和过量KOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应；
    D．硫酸亚铁和过氧化氢反应生成三价铁离子和水．
    解答： 解：A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性，所以离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+   加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故B错误；
    C．碳酸氢钙和过量KOH溶液反应，碳酸氢钙完全反应，钙离子和碳酸氢根按照1：2进行反应，即Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O，故C错误；
    D．双氧水具有氧化性，二价铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，反应为：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应与量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D为该题的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、HCO
     
    -
    3
    、I-
    B、Ag+、K+、Cl-、NO
     
    -
    3
    C、Mg2+、H+、SO
     
    2-
    4
    、MnO
     
    -
    4
    D、Ba2+、Na+、OH-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-Z均为常见物质，A生活中不可缺少，B、E为气体，C、F、M为金属，G为无色液体，M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，有些反应物或生成物已经略去．

    回答下列问题：
    （1）A的化学式
     
    ．
    （2）K与B反应的离子方程式
     

    （3）D和F反应的化学方程式
     

    （4）F→X的离子方程式
     

    （5）Y→X的离子方程式
     

    （6）Z的水溶液可以做净水剂，用离子方程式表示原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（　　）
    A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
    B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
    C、滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视
    D、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式
     
    ．
    （4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：
    ①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    ②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　　）
    A、500mL
    B、350mL
    C、300mL
    D、250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
    B、常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023个原子
    C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子
    D、0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c molNH3．试回答下面问题：
    （1）以N2为研究对象，计算其速率v（N2）的值
    （2）求H2的转化率
    （3）求3分钟时NH3的体积分数
    （4）计算反应前后的压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A、用来配制溶液的容量瓶中有水
    B、定容时俯视刻度
    C、NaOH固体已部分潮解
    D、定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切

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