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    甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式
     
    ．
    （4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：
    ①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    ②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答）
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水，则甲为Na，丁为H2；
    （2）甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，n（Cl2）=0.3mol，由电子守恒可知丙中N元素的化合价为
    0.3×2×(1-0)
    0.1
    -3=+3价，以此书写反应；
    （3）甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，Al的核电荷数为13，Fe的核电荷数为26，则甲为Al，乙为Fe2O3；
    （4）①甲为红棕色气体，乙为水，装置B中发生Cu与浓硝酸的反应；
    ②浓硝酸易挥发，具有强氧化性．
    解答： 解：（1）甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水，则甲为Na，丁为H2，该反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，n（Cl2）=0.3mol，由电子守恒可知丙中N元素的化合价为
    0.3×2×(1-0)
    0.1
    -3=+3价，生成NCl3，该反应为3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl，故答案为：3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl；
    （3）甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，Al的核电荷数为13，Fe的核电荷数为26，则甲为Al，乙为Fe2O3，该反应为，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （4）①甲为红棕色气体，乙为水，装置B中发生Cu与浓硝酸的反应，该反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②浓硝酸易挥发，具有强氧化性，则C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，是因浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化，
    故答案为：浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的氧化还原反应即可解答，注意元素在周期表中的位置、原子序数关系、物质颜色等推断物质为关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
    （1）填写①②对应的问题
    应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的玻璃仪器
    ①
     
    		烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶②
     
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．用来加热溶解固体溶质
    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
     
    ．
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三种溶液．选择填空：（填序号）
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
    E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是
     
    ；
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是
     
    ；
    （3）中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
     
    ；
    （4）等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为
     
    ；
    （5）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间
     
    ；
    （6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
    B、该反应中Ti元素被氧化
    C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中
    D、TiCl4是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA
    B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5NA
    B、标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
    D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V1 L 2.0mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）．通过必要的计算填空：
    （1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余．则c（Fe2+）=
     
     mol/L．
    （2）在标准状况下，生成的V（H2）=
     
     L．
    （3）若V1＜V2，充分反应后溶液的质量会
     
    （填“增重、减轻或不变”）
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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