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    19．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片
    B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

    分析 A．二氧化硅为绝缘体，制做计算机芯片的材料应为半导体；
    B．根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属；
    C．根据Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析；
    D．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体．

    解答 解：A．硅为良好的半导体材料，用于制做计算机芯片，故A错误；
    B．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
    C．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故C正确；
    D．浓硫酸做干燥剂体现吸水性，浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，金属的腐蚀与防护，明确相关物质的性质、熟悉原电池工作原理即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    方案
    目的利用乙醇的消去反应制取乙烯蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：

    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色
    B．核磁共振氢谱可以区分乙和丙
    C．乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子
    D．1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素
    B．冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关
    C．化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷
    D．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序C＜N＜O．
    （2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104S1．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，1mol该离子中含σ键的个数为16NA．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）BD是一种有毒气体，与单质C互为等电子体，则BD中σ键与π键个数比为1：2，为减少中毒事件的发生，可以用银氨溶液检测微量的BD，其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与BD反应的化学方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
    （6）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　）
    A．分子是不可再分的B．分子只有在特定的季节才会运动
    C．分子是不停运动的D．分子只有在特定的空间才会运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数分别为78.7%、8.2%、13.1%．
    （1）如果该有机物分子中只含有一个氧原子，则该化合物的分子式为C8H10O．
    （2）如果该有机物具有两个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有6种．如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共3种．
    （3）如果该有机物只有一个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有3种；如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共有6种．
    （4）如果该有机物没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）呈紫色，这样的结构共有1种．

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