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    9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    方案
    目的利用乙醇的消去反应制取乙烯蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙醇和浓硫酸混合制取乙烯需要加热170℃，温度计测量混合溶液温度；
    B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢；
    C．纯碱是粉末状固体，不能用简易启普发生器；
    D．钠和乙醇、水都能反应生成氢气，根据反应剧烈程度确定羟基中H原子的活泼性．

    解答 解：A．乙醇和浓硫酸混合制取乙烯需要加热170℃，温度计测量混合溶液温，所以温度计水银球应该位于混合溶液中，故A错误；
    B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，所以得不到氯化铵晶体，故B错误；
    C．纯碱是粉末状固体，不能用简易启普发生器，应该用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，故C错误；
    D．钠和乙醇、水都能反应生成氢气，与钠反应的剧烈程度取决于羟基中H原子的活泼性，所以能实现实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、氢原子活泼性比较、仪器的使用等知识点，明确实验原理、物质性质差异性、仪器的用途等是解本题关键，侧重考查学生观察分析判断能力，注意A中温度计的位置，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白；
    族
     周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
     2    ① ② ③ 
     3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为2NH3+Cl2=N2+6HCl；
    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是Na2O2（填化学式）；
    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述错误的是（　　）
    A．盛装在敞口玻璃容器中的碘化钾溶液，在空气中久置后，可能会显黄色
    B．次氯酸不稳定，见光即分解，可与强碱发生中和反应，则证明次氯酸为弱酸
    C．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
    D．氯水久置后溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1-丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物．下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．CH3CH2COOHC．CH3COCH3D．CH3CH2OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用，以下说法错误的是（　　）
    A．工业通过分馏液态空气制备液氧
    B．液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带
    C．液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保
    D．沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
    （1）CO的检测．
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①上述反应T1℃时的平衡常数为K=$\frac{9}{16}$．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1＞T2　　b．T1＜T2 c．无法比较
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
    （4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填序号）
    A．在其他条件不变时，减少容器的容积
    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关下列图象的说法不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应
    B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体a
    C．图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸
    D．图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①16O和18O    ②O2和O3    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（）  ⑤乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3）⑥和
    （1）互为同位素的是①；
    （2）互为同分异构体的是④⑤；
    （3）属于同系物的是③；
    （4）属于同种物质的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片
    B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

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